普通化学课后习题答案

绝地灬酷狼 2024-03-25 11:31 48阅读 0赞

普通化学

第一章 习题答案

1. 答案（1-）（2-）（3+）（4-）

2. 答案（1c）（2d）（3a）（4d）（5abd）（6ad）（7d）（8d）

3. 答案（1）燃烧前后系统的温度（2）水的质量和比热（3）弹式量热计热容

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9.答案：ΔU-ΔH= -Δ（PV）=-ΔngRT (Δng为反应发生变化时气体物质的量的变化)

(1)ΔU-ΔH=-2×(2-0)×8.314×298.15/1000= - 9.9kJ

(2)ΔU-ΔH=-2×(2-2)×R×T= 0

(3)ΔU-ΔH=-5×(1-0)×8.314×(273.15-78)/1000= -8.11kJ

(4)ΔU-ΔH=-2×(0-0)×R×T= 0

10.（1）4NH3(g)+3O2(g) = 2N2(g) +6H2O(l) 答案 -1530.5kJ.mol-1

（2）C2H2(g) + H2(g) = C2H4(g) 答案 -174.47kJ.mol-1

（3）NH3(g) +稀盐酸 答案 -86.32kJ.mol-1 写出离子反应式。产物是NH4+(aq)

（4）Fe(s) + CuSO4(aq) 答案 -153.87kJ.mol-1

15. 答

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= -2×（-1490.3）-16×0 -3×（-277.69）+4×(-1999.1)+11×(-285.83)+3×(-484.5)

=-8780.4 kJ.mol-1

(注意数据抄写要正确,符号不要丢)

第2章 化学反应的基本原理与大气污染

1. 答案 （1-）（2-）（3-）（4-）（5-）（6+）（7+）（8+）

2. 答案1b 2b 3b 4c 5bcd 6a

3. （1）答案：基本不变，基本不变，增大

减小， 增大 增大

（2）

<table> 
 <tbody> 
 <tr> 
 <td></td> 
 <td> k(正) </td> 
 <td> k(逆) </td> 
 <td> v(正) </td> 
 <td> v(逆) </td> 
 <td></td> 
 <td> 平衡移动方向 </td> 
 </tr> 
 <tr> 
 <td> 增加总压力 </td> 
 <td> 不变 </td> 
 <td> 不变 </td> 
 <td> 增大 </td> 
 <td> 增大 </td> 
 <td> 不变 </td> 
 <td> 逆向移动 </td> 
 </tr> 
 <tr> 
 <td> 升高温度 </td> 
 <td> 增大 </td> 
 <td> 增大 </td> 
 <td> 增大 </td> 
 <td> 增大 </td> 
 <td> 增大 </td> 
 <td> 正向移动 </td> 
 </tr> 
 <tr> 
 <td> 加催化剂 </td> 
 <td> 增大 </td> 
 <td> 增大 </td> 
 <td> 增大 </td> 
 <td> 增大 </td> 
 <td> 不变 </td> 
 <td> 不移动 </td> 
 </tr> 
 </tbody> 
</table>

（3）答案：氟里昂，NOX、HCl；CO2；NOX和SO2

4. 答案：（d）>（c）>（e）>（a）>（b）原因是气体熵>液体>固体 分子量大的熵大

5. （1）溶解少量食盐于水中。 答案：正

（2）活性炭表面吸附氧气。 答案：负

(3) 碳与氧气反应生成一氧化碳。 答案：正

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4．答案：溶液中微粒浓度大的凝固点降低的多 凝固点降低的顺序是6 4 5 7 2 1 3

考虑到难电离、弱电解质和不同类型的强电解质的区别。

5.答案：极稀溶液来说完全电离。凝固点下降与离子浓度有关，而电导率与单位体积溶液中离子所带电荷有关。同浓度MgSO4与NaCl离子浓度相等而电荷不等。

8.（1）答案：HCO3- H2S H3O+ H2PO4- NH4+ HS-

（2）答案：H2PO4- Ac- S2- NO2- ClO- HCO3-

9.答案： HCN（aq） = H+ + CN-

平衡浓度 0.1-0.1×0.01% 0.1×0.01% 0.1×0.01%

Ka=(0.1×0.01%)2/(0.1-0.1×0.01%)=1.0×10-9

(该题可直接利用公式Ka=cα2计算,但要理解公式的使用条件)

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(2) ceq（Pb2+）=s=1.285×10-3 mol·dm-3 ceq(I-)=2s=2.57×10-3 mol·dm-3

(3) 设PbI2在0.010 mol·dm-3KI 中溶解达到饱和时ceq(Pb2+)=s3 mol·dm-3 则ceq(I-)=2s3+0.010

Ks= ceq(Pb2+)·\[ceq(I-)\]2=s3\[2s3+0.010\]2≈s3×0.0102 ceq(Pb2+)=s3=8.49×10-5 mol·dm-3

(4)设PbI2在0.010 mol·dm-3Pb(NO3)2溶液中的溶解度为s4

平衡时（饱和溶液中）ceq(Pb2+)=s4+0.010 ceq(I-)=2s4

Ks= ceq(Pb2+)·\[ceq(I-)\]2=( s4+0.010)×(2s4)2≈0.010×(2s4)2 s4=4.6×10-4 mol·dm-3

由计算结果可以发现,由于同离子效应使难溶电解质的溶解度减小.AB2类型的电解质,B-离子影响更大.

21.答案：(1) Q=c(Pb2+).\[c (Cl-)\]2=0.2×(5.4×10-4)2 < Ks(PbCl2=1.17×10-5)

根据溶度积规则 Q<Ks 无沉淀生成

(2)开始生成沉淀Q> Ks .\[c (Cl-)\]2> Ks(PbCl2)/0.2 c (Cl-)>7.64×10-3 mol·dm-3

(3)ceq (Pb2+)= Ks(PbCl2)/ .\[ceq (Cl-)\]2=1.17×10-5÷(6.0×10-2)2=0.00325 mol·dm-3=3.25×10-3 mol·dm-3

练习题

一、选择题

1、水、HAc、HCN的共轭碱的碱性强弱的顺序是：

A. OH- > Ac- > CN- B. CN- > OH- > Ac- C. OH- > CN- > Ac- D. CN- > Ac- > OH-

2、下列离子能与I-发生氧化还原反应的是：

A. Zn2+ B. Hg2+ C. Cu2+ D. Cd2+

3、摩尔浓度相同的弱酸HX及盐NaX所组成的混合溶液：(已知：X- + H2O

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HX + OH-的平衡常数为1.0´10-10)

A. pH = 2 B. pH = 4 C. pH =5 D. pH = 10

4、下列沉淀的溶解反应中，可以自发进行的是：

A. AgI + 2NH3 == \[Ag(NH3)2\]+ + I- B. AgI + 2CN- == \[Ag(CN)2\]- + I-

C. Ag2S + 4S2O32- == 2\[Ag(S2O3)2\]3- + S2- D. Ag2S + 4NH3 == 2\[Ag(NH3)2\]+ + S2-

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第4章 电化学与金属腐蚀

1．答案：（1+）（2-）（3+）（4+）（5-）

2.答案：1b 、2b、3b、4a b

3．（1）答案：（d）

（2）答案：负极反应为Fe2+（1mol.dm-3）-e = Fe3+(0.01 mol.dm-3)

正极反应为Fe3+(1 mol.dm-3) +e = Fe2+（1mol.dm-3）

电池反应为 Fe3+(1 mol.dm-3) — Fe3+(0.01 mol.dm-3) （浓差电池）

（3）答案：电解水溶液时Ag+和Zn2+可以还原为金属，其他离子都不能还原为金属单质

原因Ag+的氧化性大于H+

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而Zn2+能析出的原因是由于氢的超电势造成

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其他离子的析出电势<氢的析出电势(

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)

4．5.

答案：分析：负极上发生的是失电子的氧化反应 正极上发生的是的电子的还原反应（反应略）

写电池的图式注意1、负极左正极右 2、要有能与导线连接的可导电的电极

3、异相之间用“|”隔开，同相中不同物种用“，” 隔开

4、盐桥两边是电解液中的离子

电池的图式（1）—Zn|Zn2+||Fe2+|Fe+

（2）—Pt|I2（s）| I-|| Fe3+，Fe2+|+

（3）—Ni|Ni2+||Sn2+，Sn4+|Pt+

（4）—Pt| Fe3+，Fe2+||MnO4-，Mn2+，H+ | Pt+;h

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练习题

一、选择题

1、标准状态下，反应Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O 正向进行，则最强的氧化剂及还原剂分别为：

A.Fe3+、Cr3+ B. Cr2O72-、Fe2+ C.Fe3+、Fe2+ D. Cr2O72-、Cr3+

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